溶解度课件(热门3篇）
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溶解度课件（1）
初三化学溶解度课件
初三化学溶解度课件
一、正确理解溶解度曲线的涵义
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。๑根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。♫
① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示 A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有 (m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：
图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。 2、线
如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质：
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”。
如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用
1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
溶解度/g
溶解度/g
mmmm21t/℃
溶解度曲线专题练习
1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
度A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液 B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解 D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液
2． 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是 A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同 C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C．20o
C时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
4. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水， 析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱 和溶 液 D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同 C．a、b的溶解度都随温度升高而增大 D．a、b都属于易溶物质
6．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法的是
A.t2℃时，得到M的饱和溶液 B.t2℃时，得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
7．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃， 所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液 C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺是b>a=c
D. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
8．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是 A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出 C．要从含有少量a的.b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结 晶的方法
D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和 溶液，需要量取相同体积的水
9．右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。 下列说法正确的是
A．t1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞A B．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液 D．从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法
10．右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．b的溶解度一定小于a的溶解度
B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a C．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液 D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
11．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出 D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度
12．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t1℃时的a、b、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法中，正确的是 A．b溶液为饱和溶液 B．a 溶液中有晶体析出 C．c溶液为不饱和溶液 D．b溶液中的溶质质量分数最大
13．右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。50℃时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解。下列有关说法不正确的是………( )
A．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等 B．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙
C．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液
D．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等
14、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是
A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度 B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大
C．t1 ℃至t2 ℃之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液 D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离
15．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
16.根据右图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确 A. 温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为 A>B>C B.t2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小 C.A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯A D.t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
17、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃， 硫酸钠析出晶体最多
18．右图表示A、B两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况， 下列说法正确的是
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和 C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液 D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液 的质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
20、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是 A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度 B．a物质的溶解度大于c物质的溶解度
C．a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D．c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液
21．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小 B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质 C．当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓
D．B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A
22．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。
(2) t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质 量是 g。
(3) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时， 三种溶液的溶质质量分数由大小关系是
（3）右图是a、b两种物质的溶解度曲线。
①在t1℃到t2℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？ （填“能”或“不能”）。
②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
19、右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是
t1 t2 温度/℃
23、20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20 ℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
参考答案：BCCBC CDDAB BDCAD DDDCAD （1）B＞C＞A；（2）45 ；（4）B＞C＞A．
1）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固体，一定是该温度下的饱和溶液；乙无剩余固体，不一定是饱和溶液； 故答案为：甲；
（2）由图1可知：20℃时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度小于乙的溶解度；而图2中20℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物质的溶解度曲线的是b；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用增加溶剂或升高温度的方法； 故答案为：b； 加水（或加热）；
（3）乙的溶解度随温度的升高而增大，所以若不考虑水分的蒸发，将10℃时乙的饱和溶液升温到20℃，无溶质析出，故溶质的质量分数不变； 故答案为：不变．
溶解度课件（2）
溶解度说课课件
物质的溶解度属于物理性质。下面是由小编整理的初三化学溶解度说课稿，希望对大家有所帮助。
初三化学溶解度说课稿
一、教材分析
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。
基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点：
【重点、难点】
1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
3、固体物质溶解度的涵义及应用
二、学情分析
学 生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象 虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣;再精心设计几个小实 验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
三、教学目标
基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”：
【知识和技能】
1、 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。
2、了解固体物质溶解度的涵义。并会运用知识解释生活中现象
【过程与方法】
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
【情感态度与价值观】
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
四、教学方法
为了达成以上教学目标，我准备采用“启发——再现，引导——探究，归纳——总结”的教学方法。
五、教学过程
下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节：
<引入课题>
我先设计了课堂小实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”，根据实验的现象和结果，由同学总结以下几点：(1)在一定条件下，溶质在一定量溶剂中_____(能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力______(能、不能)比较。然后提问“食盐从能溶到不能继续溶解，溶液体现了几种状态?什么样的状态?”“如果要比较多种物质的溶解能力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大”或“小”能否分得清?”
创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。
<步入重点>
在老师讲述饱和溶液和不饱和溶液的涵义后，我设计了两个问题：
1、“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗?”解决第一个问题我设计的是在饱和的食盐溶液中加KMnO4晶体。(投影)当同学们看到紫色的KMn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质)”，对书本上的定义有了完整、精确的理解。
2、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗?”解决这个问题我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的.问题变得让人更容易理解与接受。
这一教学过程是以探索性实验为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。因为通过直观的实验增加了同学的兴趣，为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。
<突破难点>
教师提出问题引发学生思考：“饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗?”为了突破这个难点，我设计了学生分组实验：1.饱和食盐水加入一定量的水后,再加少量食盐;2.饱和硝酸钾溶液加热后,再加少量的硝酸钾,再冷却到室温。通过学生自己动手实验，很快得出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
实验可以激发学生很大的学习兴趣，而自己总结出的规律比老师讲很多边学生只是机械记忆要强得多。
在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表：
在20℃时，100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量(克)
NaCl KNO3 KClO3 CaCO3
36 20.9 7.4 0.013
请同学们从这张表中比较出四种物质溶解能力的大小。
<得出结论>
教师引导设问：得出这个结论的前提是什么?由于同学们通过对“蔗糖与食盐在水中溶解能力的比较”
这一实验的观察与讨论，具备了对这个问题的初步认识，立即感悟到是“20℃、100克水、达到饱和”，并且清楚地认识到这些条件缺一项都使数据没有比较的意义。有了这一层知识铺垫，我让同学们自己归纳总结。在老师的点拔下，他们将零散的、孤立的知识点加以梳理，并用较少的文字归纳出要比较精确地讨论溶质的数量问题一定要满足两点：其一是条件：一定温度，100克溶剂;其二是状态：饱和溶液。这时所研究的溶质克数恰好与书本上溶解度概念相吻合，一个不需要生搬硬套的概念在同学们的观察、分析、整理中轻松地建立了。
<巩固应用>
按照教育心理学规律，新知识概念建立以后，需要巩固与强化。如何将已经获得的知识在具体间题中加以运用，不仅能培养和提高学生的综合能力，也是对教学效果的检查。在本课的最后阶段我设置了这样几个问题：
1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )
A.很浓的溶液 B.不能再溶解该物质的溶液 C.稀溶液 D.不能继续溶解任何其他物 质的溶液;
2)为何汗水带有咸味?被汗水浸湿的衣服凉干后，常出现白色的斑迹，为什么?
3)判断下列说法是否正确，并加以说明：25℃时将10克氯化钠溶解在100克水中，故25℃时氯化钠的溶解度是10克。通过对这些问题的讨论，我及时获得了来自学生的反馈信息，同学们也学会了从新信息的转换中分析解决新问题，使溶解度章节中重要的知识点落到实处。
六、教学反思
通过本节课教学设计，我体会到启发—研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教育中“一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本、注重身心与智力全面发展的素质教育观。本课中启发—研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。
溶解度课件（3）
基础化学课件：溶解度
溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。下面是小编整理的关于基础化学课件的内容，欢迎阅读借鉴。
知识目标：
1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；
2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；
3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。
能力目标：
会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。
情感目标：
通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议
关于溶解度曲线的意义
固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；
（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；
（3）物质的溶解度受温度变化影响的.大小；
（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。
关于溶解性和溶解度的区别与联系
物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体溶解度的教学建议
对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
（3）由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。
好了，这就是小编给大家分享的溶解度课件(热门3篇）全部内容，希望大家看完这篇由小编精心收集的内容后，能解决你的困惑。（本文共字）
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